Главная » Свойства и применение

Физические свойства применение натрия

Занимательная химия: Натрий

Na 11
Натрий 22,989758(6)
1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

НАТРИЙ элемент I группы третьего периода периодической системы элементов Д.И.Менделеева, щелочной металл.
В соединениях проявляет степень окисления +1 (имеет на внешнем электронном уровне один свободный электрон).
Натрий по своей распространенности в природе занимает 6 место среди элементов. Присутствует в атмосфере Солнца и в межзвездном пространстве, содержание натрия в земной коре — 2.3%, в морской воде — 1.05%.
Натрий входит в состав человеческого организма, в крови содержится около 0.6% КаС1. Осмотическое давление крови поддерживается на необходимом уровне в основном за счет хлорида натрия.

В природе натрий встречается в виде минералов, основными из которых являются:
— галит (каменная соль) NaCl
— мирабилит (глауберова соль) Na24 • 10Н2 О,
— криолит Na3 А1F6
— бура (тетраборат натрия) Na2 В4 О7 • 10Н2 О

Получение:
Электролизом расплава гидроксида или хлорида натрия, к которому добавляют хлорид кальция для снижения температуры плавления.
Электролиз расплава протекает по следующей схеме: — расплав хлорида натрия: КаСl — Nа + Cl - Катод (восстановление):
Анод (окисление):
Nа + + е - = Ка0 — выделение металлического натрия. Cl – е - = Cl°
Cl ° + С1 ° =С12 — выделение газообразного хлора.
— расплава гидроксида натрия:
Катод (восстановление): Анод (окисление):
Nа + + е - = Na ° — выделение металлического натрия. ОН - - е - = ОН 0 4ОН 0 - 2Н2 О + О2 - образование воды и выделение газообразного кислорода.
Физические свойства:

Натрий — мягкий серебристо-белый легкоплавкий металл (температура плавления 97.9°С), хорошо проводящий электричество. Натрий легче воды (плотность 0.968 г/см3). Ввиду высокой активности натрий (как и все щелочные металлы) следует держать в инертной атмосфере или под слоем минерального масла (керосина).

№11 Натрий

История открытия:

Нахождение в природе, получение:

В природе щелочные металлы в свободном виде не встречаются. Натрий входит в состав различных соединений. Наиболее важным является соединение натрия с хлором NaCl, которое образует залежи каменной соли (Донбасс, Соликамск, Соль-Илецк и др.). Хлорид натрия содержится также в морской воде и соляных источниках. Натрий относится к числу распространенных элементов. Содержание натрия в земной коре составляет 2,64%.
Получают электролизом расплавленного хлорида натрия или гидроксида натрия. Применяется также и восстановление его оксидов, хлоридов, карбонатов алюминием, кремнием, кальцием, магнием при нагревании в вакууме.

Физические свойства:

Натрий - серебристо-белый металл, его плотность - 0,97 г/см 3. очень мягкий, легко режется ножом. Между атомами металлическая связь. Для вещества с такой связью характерны металлический блеск, пластичность, мягкость, хорошая электрическая проводимость и теплопроводность.

Химические свойства:

Атом натрия при химическом взаимодействии легко отдает валентные электроны, переходя в положительно заряженный ион. На воздухе быстро окисляется, поэтому его хранят под слоем керосина.
При сгорании в избытке кислорода образует пероксид натрия, Na2 O2
С водородом при нагревании образует гидрид Na + H2 = 2NaH
Легко взаимодействует со многим неметаллами - галогенами, серой, фосфором и др.
Бурно реагирует с водой: 2Na + 2H2 O = 2NaOH + H2

Важнейшие соединения:

Оксид натрия. Na2 O (бесцветный).
.
Пероксид натрия. Na2 O2 (желтый) кристаллическое вещество с ионной решеткой, взаимодействует с влажным углекислым газом воздуха, выделяя кислород: 2Na2 O2 + 2CO2 = 2Na2 CO3 + O2
Гидроксид натрия. NaOH - кристаллическое белое вещество, сравнительно легкоплавкое, термически очень устойчиво. При нагревании испаряется без потери воды. Хорошо растворяется в воде, в спиртах.
Галогениды натрия. бесцветные кристаллические вещества, хорошо растворимы в воде, за исключением NaF. Для них характерны восстановительные свойства.
Сульфид натрия. - Na2 S. Бесцветное кристаллическое вещество с ионной решеткой. Хорошо растворимо в воде, является сильным восстановителем.
Соли. все соли хорошо растворимы, являются сильными электролитами.
Гидрид натрия. NaH - бесцветное кристаллическое вещество с кристаллической решеткой типа NaCl, анионом является H -. Получают пропусканием водорода над расплавленными металлом. Подвергается термической диссоциации не плавясь, легко разлагаются водой:
2NaH = 2Na + H2
NaH + H2 O = NaOH + H2

Применение:

Натрий - важнейший компонент химических производств. Используется в мыловарении, производстве стекла, дезинфекции.
Натрий важен для большинства форм жизни, включая человека. В живых организмах ионы натрия вместе с ионами калия выполняют функцию передатчиков нервного импульса. Также его ионы играют важную роль в поддержании водного режима организма. Его соединения нетоксичны.

Бондарева Мария Александровна
ХФ ТюмГУ, 561 группа.

Источники: Г.П. Хомченко Пособие по химии для поступающих в ВУЗы
Неорганическая химия в схемах и таблицах

Натрия лаурилсульфат

Натрия лаурилсульфат - это синтетическое поверхностно-активное вещество, являющееся хорошим детергентом (моющим, очищающим средством). Благодаря высокой эмульгирующей способности используется во многих косметических средствах: гелях, масках, лосьонах, кремах для бритья, шампунях, пенах для ванн и пр. В промышленном комплексе лаурилсульфат натрия применяется в средствах для очистки двигателей, машинных маслах, средствах для мойки автомобилей и т.д. Международная аббревиатура SLS.

Физические свойства лаурилсульфат натрия

SLS имеет следующие физические свойства:

  • Находится в кристаллической форме в виде белого порошка;
  • Хорошо растворяется в воде комнатной температуры, водный раствор имеет окрас различной насыщенности: от желтого до светло-коричневого;
  • Образует стойкую пену при растворении в воде;
  • Натрия лаурилсульфат может самовозгораться при температуре свыше 310°С .

Сферы применения SLS

Как уже было сказано, натрия лаурилсульфат применяется в производстве средств личной гигиены. Он присутствует во многих зубных пастах, гелях для душа, шампунях, мылах и ароматных пенках. В небольших количествах его добавляют и в детские косметические средства: очищающие лосьоны, пены для ванн, мыло и шампуни.

Хорошее пенообразование и очищающие свойства SLS стали поводом для его активного использования в бытовой химии. Натрия лаурилсульфат содержится в жидкости для мойки полов, средствах для мытья посуды, порошках и гелях для стирки.

Не афишируется присутствие SLS в некоторых медицинских препаратах. Однако его наличие все же указывается фармацевтическими компаниями если не на упаковке лекарства, то в инструкции обязательно. В лабораторных исследованиях лаурилсульфат натрия используется как вещество, раздражающее кожу при испытании препаратов для заживления ран .

Ранее SLS использовался в пищевой промышленности в качестве пищевой добавки Е-487, улучшающей вязкость и консистенцию продуктов. На данный момент стабилизатор Е-487 запрещен к использованию во многих странах мира из-за вредного воздействия на организм человека.

Лаурилсульфат натрия: вред для нашего здоровья

Уже давно в прессе звучит призыв отказаться от косметики и средств бытовой химии, в которых содержится SLS. На основании клинических исследований были выявлены неоспоримые доказательства вреда лаурилсульфата натрия для организма человека.

Основные симптомы опасного воздействия SLS:

  • Аллергические реакции, зуд, шелушение кожи;
  • Сухость кожи и растрескивание, появление сочащихся трещин на поверхности кожи;
  • Снижение эластичности кожных покровов;
  • Уменьшение защитных свойств кожи;
  • Стоматит и увеличение язв при применении зубных паст с лаурилсульфатом натрия, вред от которых усугубляется при длительном использовании ;
  • Риск развития катаракты, поскольку SLS может накапливаться в хрусталике глаза.

Кроме того, вред лаурилсульфата натрия еще и в активном воздействии на волосяные покровы: если шампуни и маски для волос содержат SLS, то смывать их нужно с особой тщательностью, поскольку длительный контакт этого вещества с кожей головы может вызывать выпадение, сухость и истончение волос.

Косметика без лаурилсульфата натрия: есть ли она

Существуют различные данные о вредном влиянии SLS: многие источники утверждают о его относительной безопасности, в то время когда другие СМИ ратифицируют, что вред от этого вещества еще не полностью изучен или искусственно приуменьшается.

Однако «массовым испугом» использования средств с SLS воспользовались многие фармацевтические компании и промышленные концерны. На рынке средств по уходу за телом появилась так называемая органическая продукция – косметика без лаурилсульфата натрия, которая позиционируется как безопасная для здоровья продукция.

Тем не менее, существует информация, что даже в этих натуральных косметических продуктах присутствует SLS, только в гораздо меньших количествах. Без специальных исследований простому потребителю об этом не узнать никогда, а компания-производитель заинтересована скрывать достоверные данные.

Если вы всерьез обеспокоены своим здоровьем или имеете склонность к аллергии, то косметику без лаурилсульфата натрия можно сделать самому. Есть множество рецептов, как приготовить шампунь, мыло, крем и даже стиральный порошок в домашних условиях из натуральных продуктов. Остальное зависит от вашего желания потратить время на изготовление безопасных средств гигиены.

Как обезопасить себя от вредного воздействия SLS: несколько советов

Для уменьшения опасного воздействия на организм человека лаурилсульфата натрия существует несколько правил, которые без особого труда можно использовать в повседневной жизни:

  • Мойте посуду с минимальным количеством моющего средства и хорошо полощите в проточной воде;
  • Тщательно смывайте с волос шампунь и кондиционер, обязательно прополаскивайте волосы дважды;
  • Пользуйтесь только той косметикой, которая не требует длительного контакта с кожей. От кремов и лосьонов, которые не нужно смывать лучше отказаться, поскольку натрия лаурилсульфат наиболее активно воздействует на кожные покровы через час после нанесения ;
  • Самый радикальный метод – пользоваться домашней косметикой и средствами для стирки, чистки и уборки помещений, изготовленной своими руками.

Будьте бдительны и старайтесь быть избирательными в выборе косметики и средств бытовой химии – от этого зависит ваше здоровье и самочувствие ваших близких.

Источники: http://allmetalls.ru/na.html, http://kontren.narod.ru/x_el/info11.htm, http://vesvnorme.net/zdorovoe-pitanie/natrija-laurilsulfat.html

Комментариев пока нет!

Ваше имя *
Ваш Email *

Сумма цифр внизу: код подтверждения